Кафедра физхимии
ЮФУ (РГУ)

Периодическая таблица элементов

Водород

Лат. – Hydrogenium, англ. – Hydrogen, нем. – Wasserstoff, фр. – Hydrogène

Символ: H (дейтерий – D, тритий – T)

Атомный номер: 1

Атомная масса: 1.00794

Изотопы: ¹Н (протий) – 99.985 %, стабильный; ²Н (дейтерий) – 0.015 %, стабильный; ¹Н (тритий) – следовые количества, радиоактивный (β⁻, 4500 ± 8 дней = 12.32 года)

Электронная конфигурация: 1s¹ 

Потенциал ионизации: 13.595 эВ

Энергия сродства к электрону: 0.75 эВ

Электроотрицательность по Полингу: 2.1

Атомный радиус: 0.046 нм.

Физические свойства: бесцветный газ
     Температура плавления: –259.14 °C
     Температура кипения: –252.87 °C
     Критическая температура: –240.18 °C
     Плотность при н.у.: 0.082 г/л

Химические свойства: неметалл

Открытие:
Как горючий (воспламеняемый) воздух, получаемый действием кислот на металлы, водород был известен довольно давно. Его описывали Парацельс, Р. Бойль, Н. Лемери и другие учёные XVI – XVIII вв. Подробное исследование свойств водорода выполнил Г. Кавендиш (1766), называвший его "воспламеняемым воздухом". А. Лавуазье доказал элементарную природу водорода и причислил его в своей "Таблице простых тел" к пяти простым телам (свет, теплота, кислород, азот, водород), "относящимся ко всем трём царствам природы и которые следует рассматривать как элементы тел".

Дейтерий был открыт Г. К. Юри в 1932 г., а тритий – Э. Резерфордом, М. Л. Олифантом и П. Хартеком в 1934 г.

Происхождение названия:
Номенклатурная комиссия Парижской АН в 1787 г. дала название Hydrogenium от греческого hydor – вода и gennao – рождаю. Русское наименование "водород" предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 г. 

Водород – единственный элемент, изотопы которого имеют собственные названия, произведённые от греческих слов: протий – первый, основной, дейтерий – второй, другой, тритий – третий.

 
См. также:
Водород в Химической энциклопедии
Водород в Википедии

 
В начало страницы